Ejercitacion

Protones = Z = 15. Electrones = 15, porque es neutro. Neutrones = A - Z = 31 - 15 = 16.

Z = 26, asi que es hierro (Fe). A = 26 + 30 = 56.

Son el mismo elemento, oxigeno, porque los dos tienen Z = 8. Pero no tienen el mismo A: uno es 16 y el otro 17. Son isotopos.

Protones = 20 y neutrones = 40 - 20 = 20: el ion no cambia el nucleo. Electrones = 20 - 2 = 18, porque perdio dos.

Porque el elemento lo define el numero de PROTONES, no el de electrones. El Na+ tiene 11 protones; el neon, 10. Tienen la misma configuracion electronica, pero no son el mismo elemento.

10 x 0,199 + 11 x 0,801 = 1,99 + 8,81 = 10,8. Coincide con el valor de la tabla, 10,81.

El Cl-35, porque el promedio (35,45) esta mucho mas cerca de 35 que de 37. El promedio siempre se corre hacia el isotopo mas abundante.

Si x es la fraccion del de masa 63: 63x + 65(1 - x) = 63,55. 65 - 2x = 63,55, entonces x = 0,725. Es decir, 72,5 % del isotopo 63 y 27,5 % del 65. Es el cobre.

Porque tienen el mismo numero de electrones, y la quimica la hacen los electrones. El numero de neutrones cambia la masa, no el comportamiento quimico.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Abreviada: [Ne] 3s2 3p4.

Tres. Su configuracion es 1s2 2s2 2p3, y por la regla de Hund los tres electrones del 2p entran de a uno en cada orbital, con el mismo spin.

Porque el 4s tiene menos energia que el 3d, y se llena primero. Es lo que muestra la regla de las diagonales: el orden es ... 3p, 4s, 3d, 4p ...

[Ar] 4s2 3d6. En el ultimo nivel (n = 4) tiene 2 electrones, los del 4s, aunque el 3d se este llenando despues.

Sumando electrones: Z = 15, es el fosforo. Periodo 3, porque el ultimo nivel es n = 3. Grupo 15, porque tiene 5 electrones de valencia (2 del 3s y 3 del 3p).

Periodo 4 y grupo 2 significa que termina en 4s2: [Ar] 4s2. Es el calcio (Z = 20).

Bloque d, porque el ultimo subnivel que se llena es d. Esta en el periodo 4: el 3d se llena en la cuarta fila.

Porque el subnivel d tiene 5 orbitales y en cada uno entran 2 electrones: 10 electrones, 10 columnas.

Tiene 6 electrones de valencia. Le faltan 2 para completar el octeto, asi que tiende a ganar 2 y formar Se2-.

Cl < Na < K. El cloro es el mas chico porque esta a la derecha del mismo periodo que el sodio (mas protones tirando). El potasio es el mas grande porque tiene un nivel mas.

El fluor. Estan en el mismo periodo, pero el fluor tiene mas protones y un radio menor, asi que sus electrones estan mas retenidos y cuesta mas arrancarlos.

Porque tienen el ultimo nivel completo. Esa configuracion es muy estable, asi que sacarle un electron cuesta muchisima energia.

Hacia el fluor, porque es mas electronegativo (3,98 contra 2,20 del hidrogeno). El fluor es el elemento mas electronegativo de todos.

Radio muy grande y energia de ionizacion muy baja. Las dos cosas van juntas: al estar tan lejos el electron externo, casi no esta retenido.

El Mg neutro es 1s2 2s2 2p6 3s2. Al perder 2 electrones queda 1s2 2s2 2p6, igual que el neon.

Porque tiene 6 electrones de valencia: le faltan 2 para completar el octeto y le sobran 6 para vaciarlo. Ganar 2 es mucho mas facil que perder 6.

Que todos tienen el mismo numero de electrones: 10, la configuracion del neon. Los cuatro son 1s2 2s2 2p6.

3+. Tiene 3 electrones de valencia, y le resulta mas facil perder esos 3 que ganar 5.

Porque el electron solo puede estar en niveles de energia determinados. Cada salto entre dos niveles libera una cantidad fija de energia, o sea un color preciso. Como los saltos posibles son unos pocos, las rayas tambien.

Que no son el mismo elemento. El espectro funciona como una huella digital: cada elemento tiene el suyo y no se repite.

El de n = 6 a n = 2. A menor longitud de onda, mayor energia: el violeta es mas energetico que el rojo. Y tiene sentido, porque el salto es mas largo.

Analizando su luz. Se descompone en su espectro y se buscan las rayas caracteristicas de cada elemento. Asi se descubrio el helio en el Sol, antes de encontrarlo en la Tierra.