En que orden estudiar la serie, con que tecnica, y como darte cuenta de que ya lo tenes. Incluye la ruta minima si te queda poco tiempo.
Para estudiar
Las animaciones son el material; estas tres paginas son para trabajarlo.
31 consignas resueltas, ordenadas por bloque. Las respuestas estan ocultas: conviene intentarlas antes de abrirlas.
Que conviene llevar en la hoja de ayuda y que no, con un modelo que entra en media carilla.
Actividades y trabajos practicos
Lo que hay que entregar. Los marcados como obligatorio forman parte de la nota.
obligatorio
A8 - Aventura atomica
Se completa de forma individual, en la misma pagina. Al terminar se descarga el PDF y se entrega como adjunto en el Classroom.
obligatorio
A9 - Arquitectos de atomos
Documento de Google, disponible en tres idiomas.
0Como lo supimos
Los experimentos que descubrieron el electron y el nucleo. Antes de decir que hay adentro del atomo, conviene ver de donde salio ese conocimiento.
Rayos catodicos
Un haz invisible que sale del catodo, se desvia con un iman y hace brillar la pantalla: hay algo con carga viajando.
El tubo de Thomson (1897)
Con las placas conectadas, el haz se curva hacia la placa positiva: los rayos catodicos son particulas con carga negativa. Es el descubrimiento del electron.
La lamina de oro (1909-1911)
La mayoria de las particulas alfa atraviesa la lamina, pero unas pocas rebotan. Toda la carga positiva esta concentrada en un nucleo diminuto.
Presentaciones
La historia del modelo atomico en siete partes, mas una presentacion sobre representacion del atomo y configuracion electronica. Cada una esta disponible en castellano, ruso y chino, y se abre en Canva en una pestana nueva.
Historia del modelo atomico
Ideas iniciales: Aristoteles y Democrito
Modelo de Dalton
Modelo de Thomson
Modelo de Rutherford
Las rayas que nadie puede explicar
Modelo de Bohr
Modelo atomico cuantico
Representacion del atomo y configuracion electronica
Tabla periodica
1Numero atomico y numero masico
Que hay dentro del atomo, que significan Z y A, y por que un ion sigue siendo el mismo elemento.
El atomo por dentro
Nucleo y capas de un litio-7. Carga y masa de proton, neutron y electron, y por que la masa esta casi toda en el nucleo.
Numero atomico Z
Entra un proton por vez y el elemento cambia. Al final entra un neutron: sigue siendo carbono.
Numero masico A
Se cuentan los nucleones del carbono-12, se arma la notacion y se despeja N = A - Z. Cierra con tres ejemplos resueltos.
Iones
El sodio pierde un electron y el cloro gana uno. Cambia la carga; Z y A no se tocan.
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Las tres particulas
Como se lee un simbolo
Ejemplos resueltos
Atomo neutro y ion
2Isotopos
Mismo elemento con distinta masa, y por que la masa de la tabla no es un numero entero.
Que es un isotopo
Carbono-12, 13 y 14 en paralelo: se marca lo que no cambia (los protones) y lo que si (los neutrones).
Masa atomica promedio
Por que la tabla dice 35,45 para el cloro: promedio ponderado entre Cl-35 y Cl-37 sobre una recta numerica.
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Isotopos del carbono
Masa atomica promedio
3Configuracion electronica
Subniveles s, p, d, f; la regla de las diagonales; Pauli y Hund; una configuracion completa paso a paso.
Niveles y subniveles
Cuantos orbitales tiene cada subnivel, cuantos electrones entran y de donde sale el 2n².
Regla de las diagonales
Se traza el diagrama de Moller diagonal por diagonal y se arma la secuencia completa. Marca el 4s antes del 3d.
Pauli y Hund
Dos electrones por orbital con spin opuesto, y primero uno solo en cada orbital antes de aparear.
Configuracion del cloro
Los 17 electrones entrando de a uno, la cadena armandose, la version abreviada y los electrones de valencia.
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Diagrama de Moller
Pauli y Hund
Configuraciones resueltas
Excepciones: cromo y cobre
4Tabla periodica
Como esta armada la tabla, por que tiene esa forma y que dice la posicion de cada elemento.
Como esta armada
Periodos y grupos sobre los 118 elementos. La posicion en la tabla es la configuracion electronica.
Los bloques s, p, d, f
La tabla se pinta sola siguiendo la regla de las diagonales: el bloque es el subnivel que se esta llenando.
Metales y no metales
Metales, no metales, metaloides y gases nobles, y donde cae cada familia.
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Tabla por bloques
Periodos y grupos
Metales y no metales
5Propiedades periodicas
Radio atomico, energia de ionizacion y electronegatividad, con los 118 elementos pintados segun su valor real.
Radio atomico
Mapa de calor de la tabla y las dos razones: mas protones tirando en el periodo, un nivel mas en el grupo.
Energia de ionizacion
Mapa de calor y el grafico Z contra energia: los picos son los gases nobles, los valles los alcalinos.
Electronegatividad
Que significa en un enlace, el mapa completo y por que el fluor es el maximo.
Las tendencias juntas
Las cuatro flechas sobre la tabla y la idea que explica las tres propiedades a la vez.
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Radio atomico
Energia de ionizacion
Electronegatividad
Resumen de tendencias
6Por que se forman los iones
El puente entre la configuracion electronica y el enlace quimico: por que el sodio pierde justo uno y el cloro gana justo uno.
Por que se forman los iones
Al sodio le sobra un electron y al cloro le falta uno. Los dos terminan con la configuracion de un gas noble.
Que ion forma cada elemento
La tabla pintada segun la carga que forma cada grupo, y por que los metales de transicion no siguen una regla simple.
Configuracion de los iones
Como se escribe la configuracion de un cation y de un anion, y que significa que dos iones sean isoelectronicos.
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Por que se forman los iones
Cargas por grupo
7Espectros de emision
La evidencia de que los niveles de energia existen. Es el unico bloque que arranca en algo que se ve a simple vista: el color de una llama.
Del color de la llama al espectro
Cada elemento da siempre el mismo color. Al separar esa luz no aparecen todos los colores, sino unas pocas rayas.
Por que salen esas rayas
El diagrama de niveles del hidrogeno: cada salto entre dos niveles produce una raya de un color determinado.
La huella digital de cada elemento
Cuatro espectros comparados. Por eso se puede saber de que esta hecha una estrella sin ir hasta ella.
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Espectros comparados
